リチウムイオン電池用正極材料の製造方法
【課題】本発明は、出発原料に超音波を照射し、化学反応させて鉄含有正極活物質を得るリチウム電池用正極材料の製造方法を提供するものである。
【解決手段】１は多周波超音波発生装置、２は振動子、３はナス型フラスコ、４は撹拌器、５はガス注入口、６は水槽で、超音波合成装置の概略図を示す。ＬｉＦｅＰＯ4の超音波合成は出発原料にＬｉＯＨ・Ｈ2Ｏ，ＦｅＳＯ4・７Ｈ2Ｏ，(ＮＨ4)2ＨＰＯ4を用い、モル比が２．５：１：１になるよう秤量し、ナス型フラスコ３に入れ、あらかじめ脱気した純水を４０ｍｌ加えた後、ガス注入口５からアルゴンガスを注入し、多周波超音波発生装置１の振動子２により２００Ｈｚ，２００Ｗの超音波を３時間照射したあと、アルゴンガス中７００度で乾燥させることでＬｉＦｅＰＯ4を得た。
【解決手段】１は多周波超音波発生装置、２は振動子、３はナス型フラスコ、４は撹拌器、５はガス注入口、６は水槽で、超音波合成装置の概略図を示す。ＬｉＦｅＰＯ4の超音波合成は出発原料にＬｉＯＨ・Ｈ2Ｏ，ＦｅＳＯ4・７Ｈ2Ｏ，(ＮＨ4)2ＨＰＯ4を用い、モル比が２．５：１：１になるよう秤量し、ナス型フラスコ３に入れ、あらかじめ脱気した純水を４０ｍｌ加えた後、ガス注入口５からアルゴンガスを注入し、多周波超音波発生装置１の振動子２により２００Ｈｚ，２００Ｗの超音波を３時間照射したあと、アルゴンガス中７００度で乾燥させることでＬｉＦｅＰＯ4を得た。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、電池用正極材料に関し、特にリチウムイオン電池用正極材料の製造方法に関するものである。
【背景技術】
【０００２】
リチウムイオン電池の正極活物質としては、ＬｉＣｏＯ2が主に用いられ、その優れた性能から携帯電話、パーソナルコンピューター等の小型電子機器の発展に貢献してきた。
しかしながら、最近では中国とのリチウム電池の価格競争、また、携帯電話等の高機能化から、より高性能で低価格のリチウムイオン電池が望まれている。
そこでＣｏより価格の安価なＭｎを用いた、ＬｉＭｎ2Ｏ4がＬｉＣｏＯ2と同様に実用化され始めている。
しかしながら、リチウムイオン電池は今後より大きな形態へと変化する可能性がある。
それはハイブリットカー用や風車、太陽光といった自然エネルギー発電の負荷平準化システムがあげられる。
工場における大型タービン駆動用電池としても、大型なリチウムイオン電池の誕生は望ましい。
現在これら大型電池にはニッケル水素電池が主に用いられている。
非水系のリチウムイオン二次電池に比べ安全であるからという理由もあるが、主な理由は価格にあると思われる。
ニッケル水素電池は、頻繁に使用したＳＯＣ付近での電圧降下がおこるという、メモリー降下と呼ばれる欠点を持つ。
そのため、電圧による正確な残存容量等が把握しづらい。
リチウムイオン二次電池にはその欠点がない。
また電圧が1本あたり約３．６Ｖとニッケル水素電池の３倍であるため、大きな仕事をなすために、直列に連結される電池の個数が少なくて済む。
リチウムイオン二次電池の大型化の課題は低価格で高性能な正極材料の誕生である。
注目されている材料がＬｉＦｅＰＯ4，ＦｅＰＯ4であり、鉄を種元素としており、価格面で優位である。
また、電圧も現在のＬｉＣｏＯ2と匹敵する３．４Ｖ（ｖ．ｓ．Ｌｉ+)を有し、理論容量も１７０ｍＡｈ／ｇと大きい。
問題は、ＬｉＦｅＰＯ4は水熱合成、ＦｅＰＯ4は酸化還元材、Ｆｅ3ＰＯ7は高温長時間焼成を必要とし、いずれも手間がかかる。
鉄系正極材料（ＬｉＦｅＰＯ4，ＦｅＰＯ4，Ｆｅ3ＰＯ7，Ｌｉ3Ｆｅ2(ＰＯ4)3等）は合成主原料が安価であるが、水熱合成法、酸化還元材の添加、高温長時間焼成といった合成方法では手間および製造コストがかかってしまう。
出来るだけ簡単な装置で、低温短時間で合成できることが必要である。
【０００３】
【特許文献１】特開２００５−３８７７２号公報
【非特許文献１】Wang, X. :Yang, X. :Zheng, H. :Jin, J.: Zhang, Z. Synthesis and electrochemical performance of amorphous hydrated iron phosphate nanoparticles. J.Crystal Growth. 274(2005) 214-217
【非特許文献２】Scaccia, S. :Carewska, M. :Wisniewski, P. :Prosini, P. P. Morphological investigation of sub-micron FePO4 and LiFePO4 particles for rechargeable lithium batteries. Materials Research Bulletin. 38(2003)1155-1163
【非特許文献３】Hong, Y. :Park, Y. P. :Ryu, K. S. :Chang, S. H. Crystalline Fe3PO7 as an electrode material for lithium secondary batteries. Solid State Ionics. 136(2003)27-33
【発明の開示】
【発明が解決しようとする課題】
【０００４】
本発明は、出発原料に超音波を照射し、化学反応させて鉄含有正極活物質を得るリチウム電池用正極材料の製造方法を提供するものである。
【課題を解決するための手段】
【０００５】
本発明のリチウム電池用正極材料の製造方法は、鉄化合物と燐酸化合物およびリチウム化合物を出発原料とし、イオン交換水、純水等の溶液に投入し、超音波を照射することによって反応を行うことにより、鉄系正極材料（ＬｉＦｅＰＯ4，ＦｅＰＯ4，Ｆｅ3ＰＯ7，Ｌｉ3Ｆｅ2(ＰＯ4)3等）を合成するものである。
さらに、上記超音波照射による反応工程における超音波の周波数は２００ｋＨｚ６００ｋＨｚとするものである。
本発明のリチウムイオン電池は、超音波によるリチウムイオン電池用正極材料の製造方法により合成されたＬｉＦｅＰＯ４，ＦｅＰＯ4，Ｆｅ3ＰＯ7，Ｌｉ3Ｆｅ2（ＰＯ4）3等を用いたものである。
【発明の効果】
【０００６】
本発明のリチウム電池用正極材料の製造方法は、大掛かりな装置が必要なく、容易に正極材料の合成が可能である。
本発明のリチウム電池用正極材料の製造方法は、合成において時間や手順が短縮でき、反応酸化・還元剤の添加が不必要である。
また、均一で微細な結晶が得られる為、放電容量に優れたリチウム２次電池を提供できる。
【発明を実施するための最良の形態】
【０００７】
以下、本発明のリチウム電池用正極材料の製造方法の実施例について説明するが、本発明はこれらの記述により限定されるものではない。
また、以下の実施例に記載された活物質の出発原料、原料の混合比率、製造方法、正極、負極、電解質、セパレータおよび電池形状などに限定されるものではない。
本実施例は、本発明により合成した活物質を正極に用い、負極には金属リチウムを用いた。
リチウム含有材料、炭素材料を負極に用いてもかまわない。
また、電解質、セパレータの代わりに固体電解質を用いてもかまわない。
本発明のリチウム電池用正極材料は、組成式に鉄Ｆｅを含む化合物で、超音波により合成されるものである。
出発原料に超音波を照射し、化学反応させて鉄含有正極活物質を得るものである。
本発明は超音波による電極材料合成手法それにより合成された電極材料、それを用いたリチウムイオン電池である。
超音波発生装置は２００ｋＨｚ−６００ｋＨｚの高周波で、出力は２００Ｗ程度を用いる。
定常波を発生させ、その力は溶液を媒体として伝え、原料に照射することにより合成する。
主に３価の鉄を含有する材料を合成するときは大気下で行い、２価の鉄を有する材料はＡｒ等の雰囲気下で合成する。
このように合成された本発明の正極活物質は、均一な微粒子をしており、表面積の増大による電池特性の向上が期待できる。
これは、ＦｅＰＯ4等合成に酸化剤が必要なものに関しては、超音波の照射により水がＯＨラジカルとＨラジカルに分かれることから生ずる過酸化水素がゆっくりと発生することにより、局所的な反応を避けられ、偏らない反応がおこり、粒子の均一化につながると考えられる。
超音波を用いることで酸化剤は不要となる。
また、ＬｉＦｅＰＯ4はアルゴン雰囲気下で行い、超音波照射による定常波から水の疎、密部が生まれ、急激な圧力変化による特異反応場のため水溶系で生成が可能となったと考えられる。
Ｆｅ3ＰＯ7の合成は一般には、まず溶液法でＦｅＰＯ4を合成した後、Ｆｅ2Ｏ3を混合し固相法で合成する2段ステップが主であるが、超音波ではＦｅＳＯ4・７Ｈ2Ｏ，Ｆｅ2Ｏ3，(ＮＨ4)2ＨＰＯ4を出発原料とすることで１ステップの合成が可能である。
この理由もＬｉＦｅＰＯ4の場合と同様、強力な定常波による高温高圧な特異反応場のためと考えられる。
【実施例１】
【０００８】
図１は超音波合成装置の概略図を示し、１は多周波超音波発生装置、２は振動子、３はナス型フラスコ、４は撹拌器、５はガス注入口、６は水槽である。
図２は、本実験条件で純水に超音波を照射した時の、時間に対するｐＨ変化と過酸化水素発生量を示したグラフ図である。
ＦｅＰＯ4の超音波合成は出発原料にＦｅＳＯ4・７Ｈ2Ｏ，(ＮＨ4)2ＨＰＯ4を用い、モル比が１：１になるよう秤量し、ナス型フラスコ３に入れ純水を４０ｍｌ加えた後、ガス注入口５から空気を注入し、また撹拌器４で攪拌しながら、多周波超音波発生装置１の振動子２により２００Ｈｚ，２００Ｗの超音波を３時間照射し空気中３５０度で乾燥させることでアモルファス型のＦｅＰＯ4を得た。
また、空気中７００度で３時間乾燥させることで結晶型のＦｅＰＯ4を得た。
図３は、超音波照射により合成したＦｅＰＯ4の各温度、（ａ）７００℃、３時間乾燥、（ｂ）３５０℃、３時間乾燥、（ｃ）２５℃、１２時間乾燥におけるＸ線チャートである。
測定されたＸ線回折パターン、図３より、結晶の単一相が得られていることがわかった。
【０００９】
本発明により得られた活物質を粉砕した粉末、導電助剤、及び結着剤を重量比７０：２５：５で混合して断面積１ｃｍ2の円形型ペレットに成形したものを正極材料とする。
充放電特性の測定は、活物質を測定するために用いた電気化学セルを図４に示す、コインタイプセル法を用いる。
充放電特性を行う際に、電流密度が一定になるように断面積を加工した正極材料（Cathode material）に、集電材としてニッケルメッシュ（Ni mesh）を、この正極材料（Cathode material）と同じ面積に切りとり、正極材料（Cathode material）と重なるようにのせ、加圧し、正極材料（Cathode material）とニッケルメッシュ（Ni mesh）を完全に密着させる。
負極には、金属リチウム箔（Anode of Li metal foil）を正極と同じ面積に切り取って加工したものを用いる。
電解液（Electrolyte）は、炭酸プロピレン(PC)とジメトキシエタン(DME)を体積比で１：１で混合したものに対してＬｉＣｌＯ4を１ｍｏｌ／ｌで溶解させたものを用いる。
図５は、３５０℃、３時間加熱により合成したアモルファスＦｅＰＯ4を電気化学セルを用いて測定した結果である。
図６は、７００℃、３時間加熱により合成した結晶性ＦｅＰＯ4を電気化学セルを用いて測定した結果である。
充放電測定は、二端子法にて、２．０−３．９Ｖの範囲で電流レート２Ｃ(電流密度０．５−１ｍＡ／ｃｍ2)で行う。
また充放電容量は、２．０Ｖから３．９Ｖまでにかかる時間(ｈ)に電流(Ａ)をかけた値から求められる。
図７は、本発明により合成した活物質を任意温度で３時間加熱して得た化合物の表面積をＢＥＴ測定器により測定した結果で、（ａ）本発明法、（ｂ）従来法による結果を示した。
表１は、本発明と従来法の結晶性ＦｅＰＯ4の放電容量を比較したものである。
【００１０】
【表１】
【実施例２】
【００１１】
図１は超音波合成装置の概略図を示し、１は多周波超音波発生装置、２は振動子、３はナス型フラスコ、４は撹拌器、５はガス注入口、６は水槽である。
ＬｉＦｅＰＯ4の超音波合成は出発原料にＬｉＯＨ・Ｈ2Ｏ，ＦｅＳＯ4・７Ｈ2Ｏ，(ＮＨ4)2ＨＰＯ4を用い、モル比が２．５：１：１になるよう秤量し、ナス型フラスコ３に入れ、あらかじめ脱気した純水を４０ｍｌ加えた後、ガス注入口５からアルゴンガスを注入し、多周波超音波発生装置１の振動子２により２００Ｈｚ，２００Ｗの超音波を３時間照射したあと、アルゴンガス中７００度で乾燥させることでＬｉＦｅＰＯ4を得た。
図８は、超音波照射により合成したＬｉＦｅＰＯ4のアルゴンガス中７００℃加熱後のＸ線チャートである。
測定されたＸ線回折パターンより、図８より、単一相であるＬｉＦｅＰＯ4の生成を確認した。
【実施例３】
【００１２】
図１は超音波合成装置の概略図を示し、１は多周波超音波発生装置、２は振動子、３はナス型フラスコ、４は撹拌器、５はガス注入口、６は水槽である。
Ｆｅ3ＰＯ7の超音波合成は出発原料にＦｅＳＯ4・７Ｈ2Ｏ，(ＮＨ4)2ＨＰＯ4，Ｆｅ2Ｏ3を用い、モル比が１：１：０．８になるように秤量し、ナス型フラスコ３に入れ純水を４０ｍｌ加えた後、ガス注入口５から空気を注入し、多周波超音波発生装置１の振動子２により２００Ｈｚ，２００Ｗの超音波を３時間照射したあと、空気中９５０度で１時間乾燥させたあと、１０５０℃１０時間焼成することでＦｅ3ＰＯ7を得た。
測定されたＸ線回折パターンより、図９より、単一相であるＦｅ3ＰＯ7の生成を確認した。
【産業上の利用可能性】
【００１３】
本発明は超音波の力により発生する特異反応場を利用したソフトケミストリーで、均一微粒子の合成が可能である。
そのため、高性能な電池材料の合成だけではなく、他の分野の材料開発、ＬｉＭｎＰＯ４などの合成にも利用が可能である。
また本発明で生成した活物質の粒径は１μｍ以下であったのでナノテクノロジー分野においても新しい手法として利用できると考えられる。
超音波照射により、水のＨラジカルとＯＨラジカルへの分解により酸化還元剤（主にＨ2Ｏ2）が生成するので、酸化還元剤が必須な合成に関してはその添加量を０もしくは減量できるため、コストや手間の削減につながる。
雰囲気制御により、水溶液中に硝酸、亜硝酸を容易に生成できる為、硝酸添加が必要な反応にも効果的である。
【図面の簡単な説明】
【００１４】
【図１】本実験で用いた超音波合成装置の概略図である。
【図２】本実験条件で純水に超音波を照射したときの、時間に対するｐＨ変化と過酸化水素発生量を示したグラフ図である。
【図３】超音波照射により合成したＦｅＰＯ4の各乾燥温度(ａ)７００℃３時間乾燥(ｂ)３５０℃３時間乾燥(ｃ)２５℃１２時間乾燥におけるＸ線チャート図である。
【図４】本発明により合成した活物質を測定する為に用いた電気化学セルの構成図である。
【図５】本発明により合成したアモルファスＦｅＰＯ4を電気化学セルを用いて測定した結果であるグラフ図である。
【図６】本発明により合成した結晶性ＦｅＰＯ4を電気化学セルを用いて測定した結果であるグラフ図である。
【図７】本発明により合成した活物質を任意温度で３時間過熱して得た化合物の表面積をＢＥＴ測定器により測定した結果であるグラフ図である。
【図８】超音波照射により合成したＬｉＦｅＰＯ4のアルゴンガス中７００℃加熱後のＸ線チャート図である。
【図９】超音波照射により合成したＦｅ3ＰＯ7のアルゴンガス中７００℃加熱後のＸ線チャート図である。
【符号の説明】
【００１５】
１ 多周波超音波発生装置
２ 振動子
３ ナス型フラスコ
４ 攪拌器
５ ガス注入口
６ 水槽
【技術分野】
【０００１】
本発明は、電池用正極材料に関し、特にリチウムイオン電池用正極材料の製造方法に関するものである。
【背景技術】
【０００２】
リチウムイオン電池の正極活物質としては、ＬｉＣｏＯ2が主に用いられ、その優れた性能から携帯電話、パーソナルコンピューター等の小型電子機器の発展に貢献してきた。
しかしながら、最近では中国とのリチウム電池の価格競争、また、携帯電話等の高機能化から、より高性能で低価格のリチウムイオン電池が望まれている。
そこでＣｏより価格の安価なＭｎを用いた、ＬｉＭｎ2Ｏ4がＬｉＣｏＯ2と同様に実用化され始めている。
しかしながら、リチウムイオン電池は今後より大きな形態へと変化する可能性がある。
それはハイブリットカー用や風車、太陽光といった自然エネルギー発電の負荷平準化システムがあげられる。
工場における大型タービン駆動用電池としても、大型なリチウムイオン電池の誕生は望ましい。
現在これら大型電池にはニッケル水素電池が主に用いられている。
非水系のリチウムイオン二次電池に比べ安全であるからという理由もあるが、主な理由は価格にあると思われる。
ニッケル水素電池は、頻繁に使用したＳＯＣ付近での電圧降下がおこるという、メモリー降下と呼ばれる欠点を持つ。
そのため、電圧による正確な残存容量等が把握しづらい。
リチウムイオン二次電池にはその欠点がない。
また電圧が1本あたり約３．６Ｖとニッケル水素電池の３倍であるため、大きな仕事をなすために、直列に連結される電池の個数が少なくて済む。
リチウムイオン二次電池の大型化の課題は低価格で高性能な正極材料の誕生である。
注目されている材料がＬｉＦｅＰＯ4，ＦｅＰＯ4であり、鉄を種元素としており、価格面で優位である。
また、電圧も現在のＬｉＣｏＯ2と匹敵する３．４Ｖ（ｖ．ｓ．Ｌｉ+)を有し、理論容量も１７０ｍＡｈ／ｇと大きい。
問題は、ＬｉＦｅＰＯ4は水熱合成、ＦｅＰＯ4は酸化還元材、Ｆｅ3ＰＯ7は高温長時間焼成を必要とし、いずれも手間がかかる。
鉄系正極材料（ＬｉＦｅＰＯ4，ＦｅＰＯ4，Ｆｅ3ＰＯ7，Ｌｉ3Ｆｅ2(ＰＯ4)3等）は合成主原料が安価であるが、水熱合成法、酸化還元材の添加、高温長時間焼成といった合成方法では手間および製造コストがかかってしまう。
出来るだけ簡単な装置で、低温短時間で合成できることが必要である。
【０００３】
【特許文献１】特開２００５−３８７７２号公報
【非特許文献１】Wang, X. :Yang, X. :Zheng, H. :Jin, J.: Zhang, Z. Synthesis and electrochemical performance of amorphous hydrated iron phosphate nanoparticles. J.Crystal Growth. 274(2005) 214-217
【非特許文献２】Scaccia, S. :Carewska, M. :Wisniewski, P. :Prosini, P. P. Morphological investigation of sub-micron FePO4 and LiFePO4 particles for rechargeable lithium batteries. Materials Research Bulletin. 38(2003)1155-1163
【非特許文献３】Hong, Y. :Park, Y. P. :Ryu, K. S. :Chang, S. H. Crystalline Fe3PO7 as an electrode material for lithium secondary batteries. Solid State Ionics. 136(2003)27-33
【発明の開示】
【発明が解決しようとする課題】
【０００４】
本発明は、出発原料に超音波を照射し、化学反応させて鉄含有正極活物質を得るリチウム電池用正極材料の製造方法を提供するものである。
【課題を解決するための手段】
【０００５】
本発明のリチウム電池用正極材料の製造方法は、鉄化合物と燐酸化合物およびリチウム化合物を出発原料とし、イオン交換水、純水等の溶液に投入し、超音波を照射することによって反応を行うことにより、鉄系正極材料（ＬｉＦｅＰＯ4，ＦｅＰＯ4，Ｆｅ3ＰＯ7，Ｌｉ3Ｆｅ2(ＰＯ4)3等）を合成するものである。
さらに、上記超音波照射による反応工程における超音波の周波数は２００ｋＨｚ６００ｋＨｚとするものである。
本発明のリチウムイオン電池は、超音波によるリチウムイオン電池用正極材料の製造方法により合成されたＬｉＦｅＰＯ４，ＦｅＰＯ4，Ｆｅ3ＰＯ7，Ｌｉ3Ｆｅ2（ＰＯ4）3等を用いたものである。
【発明の効果】
【０００６】
本発明のリチウム電池用正極材料の製造方法は、大掛かりな装置が必要なく、容易に正極材料の合成が可能である。
本発明のリチウム電池用正極材料の製造方法は、合成において時間や手順が短縮でき、反応酸化・還元剤の添加が不必要である。
また、均一で微細な結晶が得られる為、放電容量に優れたリチウム２次電池を提供できる。
【発明を実施するための最良の形態】
【０００７】
以下、本発明のリチウム電池用正極材料の製造方法の実施例について説明するが、本発明はこれらの記述により限定されるものではない。
また、以下の実施例に記載された活物質の出発原料、原料の混合比率、製造方法、正極、負極、電解質、セパレータおよび電池形状などに限定されるものではない。
本実施例は、本発明により合成した活物質を正極に用い、負極には金属リチウムを用いた。
リチウム含有材料、炭素材料を負極に用いてもかまわない。
また、電解質、セパレータの代わりに固体電解質を用いてもかまわない。
本発明のリチウム電池用正極材料は、組成式に鉄Ｆｅを含む化合物で、超音波により合成されるものである。
出発原料に超音波を照射し、化学反応させて鉄含有正極活物質を得るものである。
本発明は超音波による電極材料合成手法それにより合成された電極材料、それを用いたリチウムイオン電池である。
超音波発生装置は２００ｋＨｚ−６００ｋＨｚの高周波で、出力は２００Ｗ程度を用いる。
定常波を発生させ、その力は溶液を媒体として伝え、原料に照射することにより合成する。
主に３価の鉄を含有する材料を合成するときは大気下で行い、２価の鉄を有する材料はＡｒ等の雰囲気下で合成する。
このように合成された本発明の正極活物質は、均一な微粒子をしており、表面積の増大による電池特性の向上が期待できる。
これは、ＦｅＰＯ4等合成に酸化剤が必要なものに関しては、超音波の照射により水がＯＨラジカルとＨラジカルに分かれることから生ずる過酸化水素がゆっくりと発生することにより、局所的な反応を避けられ、偏らない反応がおこり、粒子の均一化につながると考えられる。
超音波を用いることで酸化剤は不要となる。
また、ＬｉＦｅＰＯ4はアルゴン雰囲気下で行い、超音波照射による定常波から水の疎、密部が生まれ、急激な圧力変化による特異反応場のため水溶系で生成が可能となったと考えられる。
Ｆｅ3ＰＯ7の合成は一般には、まず溶液法でＦｅＰＯ4を合成した後、Ｆｅ2Ｏ3を混合し固相法で合成する2段ステップが主であるが、超音波ではＦｅＳＯ4・７Ｈ2Ｏ，Ｆｅ2Ｏ3，(ＮＨ4)2ＨＰＯ4を出発原料とすることで１ステップの合成が可能である。
この理由もＬｉＦｅＰＯ4の場合と同様、強力な定常波による高温高圧な特異反応場のためと考えられる。
【実施例１】
【０００８】
図１は超音波合成装置の概略図を示し、１は多周波超音波発生装置、２は振動子、３はナス型フラスコ、４は撹拌器、５はガス注入口、６は水槽である。
図２は、本実験条件で純水に超音波を照射した時の、時間に対するｐＨ変化と過酸化水素発生量を示したグラフ図である。
ＦｅＰＯ4の超音波合成は出発原料にＦｅＳＯ4・７Ｈ2Ｏ，(ＮＨ4)2ＨＰＯ4を用い、モル比が１：１になるよう秤量し、ナス型フラスコ３に入れ純水を４０ｍｌ加えた後、ガス注入口５から空気を注入し、また撹拌器４で攪拌しながら、多周波超音波発生装置１の振動子２により２００Ｈｚ，２００Ｗの超音波を３時間照射し空気中３５０度で乾燥させることでアモルファス型のＦｅＰＯ4を得た。
また、空気中７００度で３時間乾燥させることで結晶型のＦｅＰＯ4を得た。
図３は、超音波照射により合成したＦｅＰＯ4の各温度、（ａ）７００℃、３時間乾燥、（ｂ）３５０℃、３時間乾燥、（ｃ）２５℃、１２時間乾燥におけるＸ線チャートである。
測定されたＸ線回折パターン、図３より、結晶の単一相が得られていることがわかった。
【０００９】
本発明により得られた活物質を粉砕した粉末、導電助剤、及び結着剤を重量比７０：２５：５で混合して断面積１ｃｍ2の円形型ペレットに成形したものを正極材料とする。
充放電特性の測定は、活物質を測定するために用いた電気化学セルを図４に示す、コインタイプセル法を用いる。
充放電特性を行う際に、電流密度が一定になるように断面積を加工した正極材料（Cathode material）に、集電材としてニッケルメッシュ（Ni mesh）を、この正極材料（Cathode material）と同じ面積に切りとり、正極材料（Cathode material）と重なるようにのせ、加圧し、正極材料（Cathode material）とニッケルメッシュ（Ni mesh）を完全に密着させる。
負極には、金属リチウム箔（Anode of Li metal foil）を正極と同じ面積に切り取って加工したものを用いる。
電解液（Electrolyte）は、炭酸プロピレン(PC)とジメトキシエタン(DME)を体積比で１：１で混合したものに対してＬｉＣｌＯ4を１ｍｏｌ／ｌで溶解させたものを用いる。
図５は、３５０℃、３時間加熱により合成したアモルファスＦｅＰＯ4を電気化学セルを用いて測定した結果である。
図６は、７００℃、３時間加熱により合成した結晶性ＦｅＰＯ4を電気化学セルを用いて測定した結果である。
充放電測定は、二端子法にて、２．０−３．９Ｖの範囲で電流レート２Ｃ(電流密度０．５−１ｍＡ／ｃｍ2)で行う。
また充放電容量は、２．０Ｖから３．９Ｖまでにかかる時間(ｈ)に電流(Ａ)をかけた値から求められる。
図７は、本発明により合成した活物質を任意温度で３時間加熱して得た化合物の表面積をＢＥＴ測定器により測定した結果で、（ａ）本発明法、（ｂ）従来法による結果を示した。
表１は、本発明と従来法の結晶性ＦｅＰＯ4の放電容量を比較したものである。
【００１０】
【表１】
【実施例２】
【００１１】
図１は超音波合成装置の概略図を示し、１は多周波超音波発生装置、２は振動子、３はナス型フラスコ、４は撹拌器、５はガス注入口、６は水槽である。
ＬｉＦｅＰＯ4の超音波合成は出発原料にＬｉＯＨ・Ｈ2Ｏ，ＦｅＳＯ4・７Ｈ2Ｏ，(ＮＨ4)2ＨＰＯ4を用い、モル比が２．５：１：１になるよう秤量し、ナス型フラスコ３に入れ、あらかじめ脱気した純水を４０ｍｌ加えた後、ガス注入口５からアルゴンガスを注入し、多周波超音波発生装置１の振動子２により２００Ｈｚ，２００Ｗの超音波を３時間照射したあと、アルゴンガス中７００度で乾燥させることでＬｉＦｅＰＯ4を得た。
図８は、超音波照射により合成したＬｉＦｅＰＯ4のアルゴンガス中７００℃加熱後のＸ線チャートである。
測定されたＸ線回折パターンより、図８より、単一相であるＬｉＦｅＰＯ4の生成を確認した。
【実施例３】
【００１２】
図１は超音波合成装置の概略図を示し、１は多周波超音波発生装置、２は振動子、３はナス型フラスコ、４は撹拌器、５はガス注入口、６は水槽である。
Ｆｅ3ＰＯ7の超音波合成は出発原料にＦｅＳＯ4・７Ｈ2Ｏ，(ＮＨ4)2ＨＰＯ4，Ｆｅ2Ｏ3を用い、モル比が１：１：０．８になるように秤量し、ナス型フラスコ３に入れ純水を４０ｍｌ加えた後、ガス注入口５から空気を注入し、多周波超音波発生装置１の振動子２により２００Ｈｚ，２００Ｗの超音波を３時間照射したあと、空気中９５０度で１時間乾燥させたあと、１０５０℃１０時間焼成することでＦｅ3ＰＯ7を得た。
測定されたＸ線回折パターンより、図９より、単一相であるＦｅ3ＰＯ7の生成を確認した。
【産業上の利用可能性】
【００１３】
本発明は超音波の力により発生する特異反応場を利用したソフトケミストリーで、均一微粒子の合成が可能である。
そのため、高性能な電池材料の合成だけではなく、他の分野の材料開発、ＬｉＭｎＰＯ４などの合成にも利用が可能である。
また本発明で生成した活物質の粒径は１μｍ以下であったのでナノテクノロジー分野においても新しい手法として利用できると考えられる。
超音波照射により、水のＨラジカルとＯＨラジカルへの分解により酸化還元剤（主にＨ2Ｏ2）が生成するので、酸化還元剤が必須な合成に関してはその添加量を０もしくは減量できるため、コストや手間の削減につながる。
雰囲気制御により、水溶液中に硝酸、亜硝酸を容易に生成できる為、硝酸添加が必要な反応にも効果的である。
【図面の簡単な説明】
【００１４】
【図１】本実験で用いた超音波合成装置の概略図である。
【図２】本実験条件で純水に超音波を照射したときの、時間に対するｐＨ変化と過酸化水素発生量を示したグラフ図である。
【図３】超音波照射により合成したＦｅＰＯ4の各乾燥温度(ａ)７００℃３時間乾燥(ｂ)３５０℃３時間乾燥(ｃ)２５℃１２時間乾燥におけるＸ線チャート図である。
【図４】本発明により合成した活物質を測定する為に用いた電気化学セルの構成図である。
【図５】本発明により合成したアモルファスＦｅＰＯ4を電気化学セルを用いて測定した結果であるグラフ図である。
【図６】本発明により合成した結晶性ＦｅＰＯ4を電気化学セルを用いて測定した結果であるグラフ図である。
【図７】本発明により合成した活物質を任意温度で３時間過熱して得た化合物の表面積をＢＥＴ測定器により測定した結果であるグラフ図である。
【図８】超音波照射により合成したＬｉＦｅＰＯ4のアルゴンガス中７００℃加熱後のＸ線チャート図である。
【図９】超音波照射により合成したＦｅ3ＰＯ7のアルゴンガス中７００℃加熱後のＸ線チャート図である。
【符号の説明】
【００１５】
１ 多周波超音波発生装置
２ 振動子
３ ナス型フラスコ
４ 攪拌器
５ ガス注入口
６ 水槽
【特許請求の範囲】
【請求項１】
鉄化合物と燐酸化合物およびリチウム化合物を出発原料とし、イオン交換水、純水等の溶液に投入し、超音波を照射することによって反応を行うことにより、鉄系正極材料を合成することを特徴とするリチウムイオン電池用正極材料の製造方法。
【請求項２】
請求項１において、上記超音波照射による反応工程における超音波の周波数は２００ｋＨｚ６００ｋＨｚとすることを特徴とするリチウムイオン電池用正極材料の製造方法。
【請求項３】
超音波による請求項１記載のリチウムイオン電池用正極材料の製造方法により合成されたＬｉＦｅＰＯ４，ＦｅＰＯ4，Ｆｅ3ＰＯ7，Ｌｉ3Ｆｅ2（ＰＯ4）3等を用いたことを特徴とするリチウムイオン電池。
【請求項１】
鉄化合物と燐酸化合物およびリチウム化合物を出発原料とし、イオン交換水、純水等の溶液に投入し、超音波を照射することによって反応を行うことにより、鉄系正極材料を合成することを特徴とするリチウムイオン電池用正極材料の製造方法。
【請求項２】
請求項１において、上記超音波照射による反応工程における超音波の周波数は２００ｋＨｚ６００ｋＨｚとすることを特徴とするリチウムイオン電池用正極材料の製造方法。
【請求項３】
超音波による請求項１記載のリチウムイオン電池用正極材料の製造方法により合成されたＬｉＦｅＰＯ４，ＦｅＰＯ4，Ｆｅ3ＰＯ7，Ｌｉ3Ｆｅ2（ＰＯ4）3等を用いたことを特徴とするリチウムイオン電池。
【図１】
【図２】
【図３】
【図４】
【図５】
【図６】
【図７】
【図８】
【図９】
【図２】
【図３】
【図４】
【図５】
【図６】
【図７】
【図８】
【図９】
【公開番号】特開２００７−２５０２０３（Ｐ２００７−２５０２０３Ａ）
【公開日】平成１９年９月２７日（２００７．９．２７）
【国際特許分類】
【出願番号】特願２００６−６７７８４（Ｐ２００６−６７７８４）
【出願日】平成１８年３月１３日（２００６．３．１３）
【出願人】（５０４４０９５４３）国立大学法人秋田大学 (210)
【Ｆターム（参考）】
【公開日】平成１９年９月２７日（２００７．９．２７）
【国際特許分類】
【出願日】平成１８年３月１３日（２００６．３．１３）
【出願人】（５０４４０９５４３）国立大学法人秋田大学 (210)
【Ｆターム（参考）】
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